以下对核外电子运动状态的描述正确的是（ ）
| A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 |
| C．能层序数越大，s电子云的半径越大 |
| D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 |
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已知：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．I2(g)=I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol |
| C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 |
| D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多 |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
反应A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1；②X(g)―→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是( )
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是( )
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列说法正确的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量 |
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