（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______ __。
（2）Y2Z的电子式为_______ __；W2X2的结构式__________。
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是 _______
常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a≤b，b≥8）。
（1）若a+b=14，则Va/Vb=__________；
（2）若a+b=13，则Va/Vb=__________；
（3）若a+b＞14，则Va/Vb=__________，且Va________ Vb（填“＞”“＜”“=”）。
有浓度为0.1的盐酸、硫酸、醋酸在种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+)依次为a mol•L-1、mol•L-1b mol•L-1、c mol•L-1，大小顺序为________；
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________；
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为________；
（4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O
NH4++OH-，进行如下操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)_________，c(H+)_________；
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________；
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________。
中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度 /mol．L-1 |
4×10-5 |
6×10-5 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=_________。
Ⅱ．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＝________。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式___。
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是_______。
Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M 
NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。
粤公网安备 44130202000953号