某无色透明溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42- SO32- HCO3- OH- NO3- 在溶液中存在的情况（有两种情况）
第一种情况：一定有H+和 ；可能有 ；一定不存在 。
第二种情况：一定有OH-和 ；可能有 ；一定不存在 。
有以下物质①Fe、②AgCl固体、③ 熔融Ba
(OH)2、④Al2(SO4)3溶液、⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧ H2CO3、⑨无水乙醇(C2H5OH)。其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：；属于非电解质的有；属于电解质的有_______，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式
一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是__________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______________________。
⑤当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是__________________，反应所需的时间的长短关系是__________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________。
（10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol， n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=kJ•mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g) =H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线(
Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。
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