化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
| A．b为负极，d为阳极 |
| B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 |
| C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑ |
| D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失 |
相关试题
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成 ( )
| A．S2- | B．S | C．SO | D．SO42- |
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
| A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n |
| B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m |
| C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m |
| D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n |
下列反应的离子方程式中正确的是（）
| A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag |
| B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋ H2O |
| C．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 |
| D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （）
| A．21∶5 | B．2∶1 | C．4∶1 | D．11∶3 |
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
生成无色无味气体，说明原溶液中有CO
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
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