右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( ) 
| A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大 |
| B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O |
| D．燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动 |
相关试题
化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A． N2(g)＋ H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 |
下列说法错误的是
A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol |
| C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热 |
| D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol |
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
下列说法正确的是
A．CH4(g) +  O2(g) ==CO2(g) +2H2O(g) ΔH ==－akJ·mol—1，这里ΔH代表燃烧热 |
| B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| C．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 |
| D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H ＝—1300kJ/mol的说法中，正确的是
| A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量 |
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