短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
A．四种元素的原子半径：A<B<C<D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
相关试题
常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-)：c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
下列说法不正确的是（）
A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）
| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应平衡常数表达式：K＝ |
下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（）
| A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
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