现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 ．
⑷G位于 族 区，价电子排布式为 ．
⑸DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
⑹检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 ．
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的 ．
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： （错选无分，漏选可酌情给分）
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔最多能与2 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式____________ _ 。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
________ 、 。
X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性： ＞ （填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是 ，离子化合物是 。
⑸W的单质的化学式为 ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是 。
某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为 。
现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl
NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. (填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。
粤公网安备 44130202000953号