利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中不正确的是
| A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 |
| B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 |
| C．反应③是非氧化还原反应 |
| D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
相关试题
下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的 |
B．水解反应NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键 |
| B．18 D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子 |
| C．1L lmol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－数为NA |
D．16g甲烷含有 数目为4NA |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：
A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：
| A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 | B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 |
C． 离子中的质子和中子 |
D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 |
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