用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。 (2)S30i的原子的中子数为;SiO2属于(填离子或共价)化合物。 (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是。 (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是。 (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中的Al2O3质量分数为。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为; (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为; (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号A._____;B______;C._____;D._____;E.______ (2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________。 (3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________。
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为、; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是; (3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
Q,R,X,Y,Z Q五种元素的原子序数依次递增。已知:① Z 的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;② Y 原子价电子(外围电子)排布msnmpn③ R 原子核外 L 层电子数为奇数;④ Q 、 X 原子 p 轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1) Z 2 + 的核外电子排布式是(2)在 [Z(N H 3 ) 4 ] 2 + 离子中, Z 2 + 的空间轨道受 N H 3 分子提供的形成配位键。(3) Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4) Q 、 R 、 Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)(5) Q 的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是; (5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由