核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
| A．18 O、31P、119Sn | B．27Al、19F、12C |
| C．元素周期表中VA族所有元素的原子 | D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 |
相关试题
X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
| A．原子的半径：Y大于Z |
| B．氢化物的稳定性：X高于Y |
| C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y |
| D．原子序数：Z=Y+7 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，11.2 LH2O2中含分子数为0.5NA |
| C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA |
| D．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA |
常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ |
| B．c(Fe3＋) =" 0.1" mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
| C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
| A．－317.3kJ/mol | B．－379.3 kJ/mol |
C．－332.8kJ/mol | D．+317.3 kJ/mol |
性逐渐增强
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