在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 |
| B．T1> T2 |
| C．该反应为放热反应 |
D．温度为T2时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为 mol·L-1 |
相关试题
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是
| A．H2通入负极区 | B．O2通入正极区 |
| C．负极发生氧化反应 | D．正极发生氧化反应 |
镍氢电池的总反应式是 H2＋2NiO(OH) 
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是
| A．NiO(OH) | B．Ni(OH)2 | C．H2 | D．H2和NiO(OH) |
在反应：C＋CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
| A．①②③④ | B．②③④⑤ | C．①②③ | D．②③④ |
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