0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A．第三周期第ⅢA族 | B．第二周期第ⅢA族 |
| C．第三周期第ⅡA族 | D．第四周期第ⅡA族 |
相关试题
NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．2.4g金属Mg变为Mg 时失去的电子数为0.1 NA |
| B．等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同 |
| C．在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NA |
D．1L 0.1 mol·L 的乙酸溶液中H 数为0.1 NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向盐酸中滴加氨水：H +OH ==H2O |
| B．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2： Ca  +2ClO+H2O+CO2 ="==" CaCO3 +2HClO |
| C．将少量Cl2通入KBr、KI的混合溶液中 Cl2+2Br ==Br2+2Cl |
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe +Cu==Fe +Cu |
下列叙述正确的是（ ）
| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 |
| B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质 |
氧化物
酸或碱
盐
粤公网安备 44130202000953号