把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是
| A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 |
| B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 |
| C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 |
| D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 |
相关试题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF |
| B．Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱 |
| C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是：
| A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 |
| B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 |
| C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 |
| D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 |
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是：
| A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 |
如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是：
| A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 |
| C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 |
| D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
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