已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O
+O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
| A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1 |
| D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
相关试题
一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 
2AB3(g)达到平衡的标志是
| A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 |
| B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 |
| C．混合气体总的物质的量 |
| D．密闭容器内的物质的质量不再改变 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
| A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
| C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= +49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 |
25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是
| A．是吸热反应 |
| B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 |
| D．熵增大效应大于能量效应 |
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
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