用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤试管 ⑥烧杯 ⑦蒸发皿 ⑧坩埚
（1）可以直接用酒精灯加热的是 ；
（2）使用时必须检查是否漏水的是 。
三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO42- + 2 H+⇌Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下：
（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__ 。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_________________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为：⑥→③→__________，步骤②中通如氮气的作用_______________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。
①指示剂为___________，滴定终点的现象为________________________________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。
（2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 。
（3）反应①后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金
溶液
称量灼烧产物的质量。
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 。
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 。
你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数? (选填“能”或“不能”)。
下列①②两题选一题作答。（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 。
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 。
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → 。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
| A．CCl4 | B．H2SO4溶液 | C．硝酸钠溶液 | D．植物油 |
（3）检查装置②的气密性，方法是 。
装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置④的作用 。
（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。
I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。
| A．腐蚀品 | B．爆炸品 | C．有毒品 | D．易燃品 |
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）。
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL。(已知MnO4－在此条件被还原为Mn2＋)
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2 + 2Br－＝2Cl－+ Br2）。
①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是 。
②a中发生反应的离子方程式是 。
I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；
（2）根据 现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。
II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ；
（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ，
② ；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。
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