根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
（1）写出仪器①、②的名称①____________，②____________；
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为______________________；
（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是________________________________________；
（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是_____________________；装置中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式________________________；
（5）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入一种试剂。你认为该试剂是________________________________________。
现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（5）班同学设计实验并进行验证。
【提出问题】待测液中的溶质是什么？
（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：
【设计方案】
（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。
请你判断该方案是否合理 ，理由是
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由 。
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。
实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，
若观察到 现象，则说明猜想三正确。
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。
【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
同学们在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
同学们观察到A试管中有（1） 现象。
实验结束，同学们依次将A、B试管中的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液显红色。
为了科学处理实验后产生的废液，同学们决定对废液缸中废液的溶质成分（不考虑石蕊）进行探究。
【查阅资料】钡离子有毒。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中只含有HCl [来一种溶质。
乙同学猜想：废液中含有HCl、BaCl2两种溶质。
丙同学的猜想：（2） 。
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（3）__________________________________。
【活动与探究】同学们为了验证以上猜想，继续进行实验：
甲同学：取少量废液于试管中，滴加少量的氯化钡溶液，未观察到明显现象。
乙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，看到产生气泡。
丙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的硫酸钠溶液，看到产生白色沉淀。
【结论与应用】通过分析甲、乙、丙三位同学们的实验及现象，最终确认（4） （填甲、乙、丙）猜想正确，你认为处理该废液的方法是（5） 。
过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑, 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2.
【提出问题】过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】假设1:过氧化钠未变质；
假设2:过氧化钠部分变质；
假设3:过氧化钠全部变质.
【实验探究】
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① |
取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条; |
固体完全溶解，木条复然 |
假设____ 不成立 |
| ② |
取少量①中溶液于试管中，滴加足量的__ ____，振荡. |
有气泡生成 |
假设2成立 |
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③:取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___________(填化学式)；实验③中所发生的化学方程式为：_____________________
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_______。
【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______（填化学式）
如图是模拟海水制盐的流程
（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 ．
【验证猜想】
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
推断 |
| 1 |
取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 |
|
滤液中还含有 |
| 2 |
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 |
|
滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作．
【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数。
某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。
【知识准备】（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是＿＿＿。
甲：适量稀盐酸
乙：过量KOH溶液
丙：适量Ca(OH)2溶液
丁：适量CaCl 2溶液。
Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案
【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【设计方案】小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”，小刚思考后，觉得不妥,理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【解决问题】小刚和小明同学决定重新设计方案：称取8g样品配成溶液，向其中滴加5.11％的稀盐酸，直至无气泡放出，刚好用去稀盐酸100g，测出二氧化碳气体体积，换算出二氧化碳质量为0.88g。
①求：8g样品中碳酸钠的质量？（有情提醒：操作和换算均正确）
②计算氢氧化钠的质量分数：小明没有用到盐酸的质量，计算结果为 73.5%；小刚利用了盐酸的质量，计算结果为 50%。你支持谁的计算方法，并说明理由： 。
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