阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；
②在G操作中如何确定终点？____________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。
(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)
(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________ 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。
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向试管D中加入的试剂 |
能证明苯与液溴发生取代反应的现象 |
| 方法一 |
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| 方法二 |
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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
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密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用 （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是 。
A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是 ，2min内N2的反应速率υ（N2）= 。
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式 。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中还原产物是 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为 L。
水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=－572kJ/mol。
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）氢气热值为 。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
（1）a电极反应式是 。
（2）b电极反应式是 。
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
（1）X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。
（2）Y极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
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