粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶、②溶解、③过滤、④计算产率等步骤。
（1）实验过程中，合理的操作步骤为_______________（用序号填空）；
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是__________；
（3）经过上述操作得到的精盐属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
| 组别 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 精盐产率 |
91% |
69% |
73% |
75% |
老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组
的误差，所找原因合理的是第___________组。
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________[可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
化学能源与生活密切相关。
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 。
③上图是环保交通工具——公共自行车，请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有 （填序号）。
B、车轮的钢圈会生锈是因为和 发生了反应。
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种溶质的化学式即可)。操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 。(写一种用途)
(8分)化学的学科特征之一是微观水平上研究物质。
（1）从微观角度看，水是由 构成的。
（2）下列微粒符号中：①2O ②2O2 ③Fe2+④NO3-，能表示2个分子的是 （填序号）；由③和④ 两种微粒构成的化合物的化学式是 。
（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与原子的 （选填下列字母序号）有密切关系。
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D.质子数
②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是 结合生成水分子。该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是 。
A．Fe B．酚酞溶液 C．CuSO4 D．Ba(NO3)2
③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，NaClO2中氯元素的化合价为 。
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