已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
| A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
相关试题
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- |
| B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- |
| C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- |
| D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42- |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2O |
| C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O |
| D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0．25NA |
| B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5．6gN2时，转移电子数目为3．75NA |
下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是
| A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 |
| B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
| C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 |
| D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 |
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