有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸
⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）不含任何化学键的物质是 ；（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；（4）含共价键的离子晶体是 ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
（7）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 。
(13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。
(15分)利用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置。若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________(填写装置的序号)。
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)。
（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝， ______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为__________。试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl
和SO
的存在。可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。
(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)_________ _、____________。
（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________________，装置d中所盛溶液是____________________。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__．步骤②发生反应的离子方程式为。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．
（3）步骤⑥的名称是 ____________。
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将
等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性
溶液中，溶液立即变成血红色；通入
后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为。
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是元素被还原 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为mol。
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