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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ）
①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA
⑦1 molCH3+ 所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
| A．②③⑦⑧⑨⑩ | B．①②③⑤⑧⑨ | C．②⑤⑥⑦⑧ | D．②④⑦⑧⑩ |
下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ |
| B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O |
| C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO |
| D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－ |
现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2( g)=2CO(g)+2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．△H>0 |
| B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）<v（逆） |
| C．P4>P3>P2>Pl |
| D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K="l." 64(mol／L)2 |
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是
| A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线 |
| B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+) |
| C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)="0.1" mol／L |
| D．在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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