某同学将8g纯碱溶解在42g水中,配制了一瓶溶液,储放时忘记制作标签。(1)请你为该瓶溶液制作一张标签。(填入右图中)(2)如何用简单实验证明该溶液呈碱性,简述实验步骤和主要实验现象。
请结合下图回答问题: (1)标号①②的仪器名称:①,②. (2)实验室选用 A 、 D 装置制取 O 2 ,气体收集完毕时,应先(填"从水中取出导气管"或"熄灭酒精灯"). (3)实验室可用 ( N H 4 ) 2 S O 4 固体和熟石灰混合加热制取 N H 3 ,应选择发生装置为(选填序号). (4)选择发生装置 B 和收集装置(选填序号)可以用于实验室制取 C O 2 ,若将发生装置由 B 改为 F ,其优点是. ①为了得到纯净、干燥的 C O 2 ,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(选填字母); a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1 用化学反应方程式表示饱和 N a H C O 3 溶液的作用. ②写出用澄清石灰水检验 C O 2 的化学反应方程式.
向 F e 粉与过量稀 H 2 S O 4 反应后的溶液中滴加 H 2 O 2 溶液,溶液由浅绿色变为黄色,无气泡产生;继续滴加 H 2 O 2 溶液,有气泡出现;反应后滴加 B a C l 2 溶液有白色沉淀. (1)溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式:. (2)产生气泡的化学反应方程式:.
科学家设想利用太阳能加热器"捕捉 C O 2 "、"释放 C O 2 ",实现碳循环.
(1)步骤1的化学方程式为. (2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量溶液,若观察到试管内.则分解不完全. (3)上述设想的优点有(填字母序号).
原料易得且可循环利用
充分利用太阳能
可全地域全天候使用
(4) C O 2 是宝贵的碳氧资源. C O 2 和 H 2 在一定条件下可合成甲酸( H C O O H ),此反应中 C O 2 与 H 2 的分子个数比为,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有(填字母序号).
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
p H 试纸
(5)请列举 C O 2 的另两种用途,.
请根据下列实验装置图回答问题. (1)写出仪器a、b的名称:a,b. (2)用A装置制取O2的化学方程式为,应选用的收集装置为(填装置编号).用B装置制取CO2的化学方程式为. (3)如图F是"铁丝在氧气中燃烧"实验的改进装置.实验时,打开分夜漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是: 铁丝剧烈燃烧,. 改进后的优点是(填序号). ①氧气无需提前制备和收集,操作更方便 ②塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全 ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化 (4)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内,木条复燃,拿出木条,盖好集气瓶.过一会儿,再用带火星的木条伸入瓶内,木条仍然复燃.重复以上操作,直到木条不再复燃.据此现象 你能得到的结论是.
某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知: C a C l 2 溶液呈中性, C a C l 2 + N a C O 3 = C a C O 3 ↓ + 2 N a C l ). (1)甲同学将酚酞试液滴入 C a O H 2 溶液中,观察到溶液变红,得出结论: C a O H 2 溶液呈(填"酸性"、"碱性"或"中性"); (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外); (3)丙同学根据反应③得出结论:实验室存放碱溶液时需; (4)丁同学将 N a 2 C O 3 溶液加入 C a O H 2 溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是.