根据下图装置进行实验,回答下列问题:(1)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:__________________________。(2)B中出现的现象为:__________________________________。(3)烧杯C中发生的现象为:__________________________________。(4)烧杯C中可能发生的主要反应方程式为:____________________________。
Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出仪器A、C、E的名称 (2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器?(填字母符号)食用油和酒精: 汽油和水: Ⅱ.实验室用固体烧碱配制200 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。(1)需称量_________ g 烧碱,应放在___________中称量、溶解。(2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________(3)请描述定容操作应采取的具体方法_____________________________。
(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;③把①中所得溶液小心地转入______________________中;④将容量瓶塞紧,充分摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。(1)将上述步骤的空白处填空;(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ;(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”)①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ;②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ;③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸:(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL,将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__ __ (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。(2)若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶验时应选用的仪器有(填入编号) 。(3)定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 ____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 。A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制
(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此,他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式 。 (2)实验前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 。(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2。(4)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解,则:①参加反应的HNO3的物质的量为 mol ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ,若测得该数据为n,写出合金中铜的质量(设为x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程) 。(5)为减小上述实验误差,在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,也可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为 。
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:____(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质______。(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:验证甲同学方案: 。验证乙同学方案: 。(3)根据所学知识判断,你认为_______的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________