在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g） ① ；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；
2HI（g）H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
| A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl |
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O |
C．H2O2 H2O＋O2 |
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O |
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用（）。
| A． |
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 |
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图中选择合适的仪器；（填编号）。
（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：反应过程中，溶液的（填"变大"、"变小"或"不变"）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。如图的装置能起到此作用的是。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。
将一定量的和含0.7
氧气的空气（忽略
）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量
溶液，气体体积减少了21.28
；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收
，气体的体积又减少了5.6
（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．和
浓度相等 b．
百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．的生成速率与
的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高的转化率，下列措施可行的是（填字母）
a．向装置中再充入 b．向装置中再充入
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的溶液，生成沉淀多少克？
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
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