已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

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相关试题

根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B．氢化物的沸点H₂D> H₂E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B
D．C²⁺与A⁺的核外电子数相等

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下表中操作、现象、结论对应关系正确的是

	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂	白色沉淀	该溶液中一定有SO₄^2-
B	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中	变红后不褪色	SO₂的水溶液显酸性
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
D	将过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液	无沉淀生成	CO₂最后转化为HCO₃^-

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下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A．CCl₄中C—C1键键长比NC1₃中N—C1键键长短

B．NCl₃分子中四个原子共平面

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr₃比NCl₃易挥发

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仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

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