核内中子数为N的R2，质量数为A，则mg其氧化物中所含质子的

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核内中子数为N 的R²⁺，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（   ）
A m/A+16 （A – N + 8）mol   B m/A+16 （A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol             D m/A （A – N + 6）mol

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下列叙述中，正确的是（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

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X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）

A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸	B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为极性分子	D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

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某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）

A．只能是11

B．可能是24

C．可能是29

D．可能是11或15

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已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃ AlF₃：1291℃ AlCl₃：190℃ BCl₃：107℃
刚玉Al₂O₃：2045℃ CO₂：－56.6℃ SiO₂：1723℃据此判断下列说法错误的是

A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体

B．已给出的物质中只有BCl₃和CO₂是分子晶体

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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