(6分)下图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。
(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：
 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，
原因是。（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
你认为可行的是（填编号）。
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
| … |
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用，理由是。
（2）装置B的作用是。
装置C的作用是。
装置E中碱石灰的作用是。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。
实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。
| A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； | B．忘记将洗涤液转入容量瓶； |
| C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； | |
| D．称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品； |
E、定容时俯视刻度线。
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