下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。
将0.2mol·L-1HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的 A.c (HA)<c (A-) B.c (Na+)="c" (A-)+c (HA) C.c (HA)-c (A-)=c (OH-) D.c (HA)+c (A-)=0.1mol/L
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A. 稀释前,c(HB) > c(HA)="0.01" mol·L-1B. HB的电离方程式为HB=H++B-C. NaA的水溶液中,离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D. NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是① 在醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小② 常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动③ 某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-使得溶液中的c (OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是