“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色 化学”的是（ ） 
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②④ | D．①③④ |
相关试题
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
| A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 |
| B．通入氢气的电极为原电池的负极 |
| C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 |
| D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl— |
由一氧化碳、甲烷和乙烷组成
的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：
| A．0.1mol | B．等于0.2 mol |
| C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol | D．大于0.1mol小于0.3mol |
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 |
| D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样 |
将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）
2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是
| A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大 |
| B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态 |
| C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
| D．达平衡时B的转化率为25％ |
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