白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据计算1mol白磷完全燃烧放出的热量，其中正确的是（ ）
| A．（6a+5d–4c–12b）kJ |
| B．（4c+12b–6a–5d）kJ |
| C．（4c+12b–4a–5d）kJ |
| D．（4a+5d–4c–12b）kJ |
相关试题
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
| A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是( )
| A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ |
| B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ |
| C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ |
| D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ |
原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是( )
| A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
| B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
下列说法不正确的是( )
| A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 |
| B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 |
| C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 |
| D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃. |
C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
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