氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
相关试题
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
下列叙述正确的是
| A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 |
| B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 |
| D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
| B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA |
| C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
D．235g核素 U发生裂变反应：U+ n  Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（n）数为10NA |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
| A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 |
| B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 |
| C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品 |
| D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 |
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