有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A．B<C<A B．A<B<C
C．C<B<A D．B>C>A
相关试题
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
下图是可逆反应A+2B 
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．降温后逆反应速率增大
B．逆反应是放热反应
C．若A、B是气体，则D是液体或固体
D．A、B、C、D均为气体
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
| A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB |
| B．容器内总压强不随时间改变 |
| C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
| D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
已知热化学方程式：
H2O(g) = H2(g) +
O2(g)△H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) = H2O（1）△H = －285.8 kJ·mol-1
当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
| A．吸热44 k J | B．吸热88kJ | C．放热44kJ | D．吸热2.44 kJ |
2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
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