已知4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )
| A．4 v(NH3)=5v(O2) | B．6 v(O2)= 5v(H2O) |
| C．4v(NH3)="6" v(H2O) | D．5v(O2)= 4v(NO) |
相关试题
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
| A．铜电极附近观察到黄绿色气体 |
| B．石墨电极附近溶液呈红色 |
| C．溶液中的Na+向石墨电极移动 |
| D．铜电极上发生还原反应 |
在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 |
| B．升高温度，可提高CO2转化率 |
| C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 |
| D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 |
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
| C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
| A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－) |
| B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b |
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