Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）。
| A．KCl | B．Na2S | C．Na2O | D．K2S |
相关试题
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
| 化合价 |
-1 |
-2 |
+4、-4 |
-1 |
+5、-3 |
+3 |
+2 |
+1 |
| 原子半径/nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.099 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成离子R2＋。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克该离子共含有的电子为
A． |
B． |
C． |
D． |
在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
| A．Li在N2中燃烧生成Li3N | B．LiOH是极易溶的强碱 |
| C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 | D．硼酸钠溶液显碱性 |
下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是
| A．酸性强弱： HI>HBr>HCl>HF | B．原子半径大小： Na>S>O |
| C．碱性强弱： KOH>NaOH>LiOH | D．还原性强弱： F－>Cl－>I－ |
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