pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2（g）△H=" +124" kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ，该反应的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 。
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。
| A．温度不变，压缩容器体积增大压强 | B．使用高效催化剂 |
| C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 | D．体积不变，提高反应温度 |
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。
（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B ④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。
（4）室温下，向0.1mol·L－1的盐酸与0.2mol·L－1 的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为： (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B＝H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－
完成下列问题：在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．2c(Na＋)＝c(B2－)＋c(HB－)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示( 图中△H表示生成1mol产物的数据)。
根据图示—回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式： 。
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol-1
H2(g)＝H2(l) ΔH=－0.92 kJ·mol-1
O2(g)＝O2(l) ΔH=－6.84 kJ·mol-1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
（4）实验室用50mL 0.50 mol·L-1盐酸、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验；
①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
| A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 |
| B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
| C．大烧杯的盖板中间小孔太大 |
| D．将50mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55 mol/L的氨水 |
E．在量取盐酸时仰视计数
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g，溶液中c(Cl－)＝ mol/L.。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________，②____________，③______________，④________________。
B．请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200mL 4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Al)＝ mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)= mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。则a的取值范围为 。
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