实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
相关试题
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
| A．0.4Q1+0.1Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.05Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
已知反应：①2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
| D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ•mol-1 |
| B．正反应活化能不小于100kJ•mol-1 |
| C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 |
| D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 |
有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②④⑥ | D．②③⑥ |
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
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