一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动

B．x + y < z

C．C的体积分数提高

D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变

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下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，记录褪色时间。	可以证明H₂C₂O₄浓度越大反应速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀。	可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大。	证明了非金属性S＞C
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色会变浅。	可以证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

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下列各组离子中可能大量共存的是

A．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B．在强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-、NO₃^-

C．在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

D．在水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO₃。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-＝6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C．漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+CO₃^2-

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L CHCl₃含有的分子数为N_A

B．0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

C．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

D．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

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