已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：A 、B 、 D 、
E 、F ；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① 、氧化剂与还原剂物质的量比为： 。
② 。
③ 。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。
下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
| A．6 g H2； | B．0.5 mol CO2； | C．1.20×1024个HCl分子； | D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水 |
（ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" -148.9" kJ/mol
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
(1)氯化铝水溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式） 。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的 ，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-) c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因 （用离子浓度关系式表示）。
⑴下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。
①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
（填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠 ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。
在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol N="N:419" kJ /mol N≡N:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______ ___，过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
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