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在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）
| A．30 ℃ | B．40 ℃ | C．50 ℃ | D．60 ℃ |
用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
| A．OE段表示的反应速率最快 |
| B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 |
| C．FG段收集的CO2最多 |
| D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
下列说法正确的是（ ）
| A．活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 |
| C．某一反应的活化分子百分数是个定值 |
| D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 |
在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）
| A．8倍 | B．12倍 | C．24倍 | D．64倍 |
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