某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸"酸溶"焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH7（填写"大于"、"小于"或"等于"）。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式。
（3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂
，反应的方程式为
。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据 m 为g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
长期使用的水壶底部都结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
平均值 |
|
| B装置增加的质量（g） |
2.17 |
2.22 |
2.21 |
|
分析上面实验与数据后，回答：
⑴第一次实验测得数据较低的原因是；
⑵平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为克；
⑶水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为。（计算结果精确到0.1）
熟话说"酒是陈的香"。白酒的主要成分是乙醇，把酒密封好埋在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸发生反应，生成一种具有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（
）的物质。上述反应速度较慢，因此，窖藏时间越长，乙酸乙酯含量越多，酒就越醇香。
阅读上面的信息后回答：
⑴乙酸乙酯分子中
三种原子的个数比为。
⑵乙酸乙酯中元素的质量分数最大。
化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为
，把产生的所有
用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。
| 时间/S |
0 |
20 |
30 |
40 |
60 |
80 |
100 |
120 |
| 增加质量/g |
0 |
0.7 |
m |
1.2 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.7 |
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是。
（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生
质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为。
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
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