在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（

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在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（）

A．反应速率增大

B．W的体积分数降低

C．N的转化率提高

D．平衡向右移动

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）＝ 2CO（g）＋O₂（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列说法中正确的是

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol^-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)+OH^—(aq)=H₂O(l) ΔH =－57.3l kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．在101KPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） ΔH =" +" 285.8 kJ·mol^-1

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在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）="=" CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）="=" 2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）="=" 2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）="=" 2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH="+1452" kJ/mol

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在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q₁，后者放出的能量为Q₂，则Q₁和Q₂的相对大小关系为

A．Q₁=Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．无法判断

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下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

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