将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 | D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
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在mA（气）＋nB（气）
pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为
| A．1：1：1：1 | B．1：3：3：1 |
| C．1：3：2：2 | D．3：1：2：2 |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是
| A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高温度 |
| C．维持温度不变，t1时扩大容积 |
| D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g) |
可逆反应a A(s)＋b B(g)
c C(g)＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：
| A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 |
| C．化学方程式中b < c +d |
| D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．扩大体积 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
| B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1 |
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