下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³^＋＋4OH^－===AlO2-＋2H₂O

B．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe³^＋＋Cu===Fe²^＋＋Cu²^＋

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原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )
①XO₃^—②XO₃²^—③XO₄²^—④XO₄³^—

A．①②

B．②③

C．①④

D．只有④

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③ls²2s²2p³④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较正确的是 ( )

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )

A．直线形 sp杂化	B．三角形 sp²杂化
C．三角锥形 sp²杂化	D．三角锥形 sp³杂化

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：W >Z > Y >X

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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为

A．Al

B．P

C．Ar

D．K

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