碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。
操作⑥可用的方法是： 。
A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：
在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C") 。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象 。
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ；假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
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| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
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| …… |
|
(16分).某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： 、 ；
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是 、 ；c和d中盛装的试剂分别是 ， ；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是 、 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图 。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 。（填序号）
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO＋NaHSO3 (饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ；操作1为 ；操作2为 ；操作3为 。
某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入 ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是 。
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a．证明含有H元素的操作是 。
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及 。
（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式 (答“是”或“否”)，理由是 。
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有 键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有 个吸收峰。
硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为 法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是 。趁热过滤的理由是 。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式 。
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