0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，CO（NH2）2·H2O2分子内存在的作用力
是 。
A．共价键 B．离子键
C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是 
；回流管中冷水流从 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 。
（3）母液处理方案1可以是 （用文字表达）。若欲从母液中离出H2O2和尿素，可采用的操作是 
（选填序号）
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称
取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，至
滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
①完成并配平方程式： MnO4-+ H2O2+ H
+= MnO2++ H2O+
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。
燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g) △H1（反应1）
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2<0（反应2）
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H3=-196kJ·mol-1（反应3）
SO3+H2O=H2SO4
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C-C- |
C-H |
H-H |
S-H |
S-S |
S-C |
| 键能/kJ·mol-1 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
（1）则△H1= kJ·mol-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是 。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K= 。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是 。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
①放电时，硫酸的密度 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为 。
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请
回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化
合物与水反应的化学方程式 。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为 ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法 。
DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，
被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列路线合成：
试回答下列问题：
（1）A的名称是_______________。
（2）在①~④的反应中属于取代反应的是 。
（3）B的结构简式是______________________，B苯环上的一氯代物有 种。
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：
② 。
⑤ 。
（5）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是___________和_____________。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
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