0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；密度最大的是；
质量最小的是；含氢原子数最多的是。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O
3质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质
的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生
成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值_____
___（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系
的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________（用化学方程式表示）．
已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b．，
c． ；
（2）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1
．2mol·L－1。
（1）x＝_______________；
（2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________；
（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________
（4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_____________：
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H<O
（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加
了催化剂 b．扩大容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。
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