利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
相关试题
下列观点正确的是 ( )
| A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 |
| B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 |
| C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 |
| D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 |
下图所示的实验，能达到实验目的的是
| A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液 |
| B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 |
| C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 |
| D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作 |
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )
| A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] |
| B．用石膏点豆腐 |
| C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” |
| D．自来水厂用氯气对水进行消毒 |
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol |
| B．反应后产生13.44L H2（标准状况） |
| C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol |
| D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
HClO+OH－
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