2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是
C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
| A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C．1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA |
| D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA |
将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：
|
2A(g) + 2B(g) 3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是（）
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，
下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内
的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的
是（）
| A．t0→t1 | B．t2→t3 |
C．t3→t4 | D．t5→t6 |
能证明某酸一定是强酸的是（）
| A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7。 |
| B．该酸可以分解石灰石放出CO2 |
| C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 |
| D．物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l |
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