某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
Ⅰ.（1）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入 作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点现象为：
（2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___
A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
Ⅱ. 常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：
（3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线
A．d点 B．c点 C．a、c之间 D．d点之后
(4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为 。
（用a、b、c表示）
(5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式
mol·L-1 （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为_____。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。
我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 ________和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl（g）的热化学方程式为 。
（3）
CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 。
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）反应②中的还原剂是 。
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是 、 、蒸馏。
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理
、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号） ，举二个例子说明推
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