已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是
A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
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如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。
| A．②④⑥ | B．①③⑥ | C．①③⑤ | D．②③⑤ |
下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）
| A．原子核外M层有8个电子的元素 |
| B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 |
| C．最高价为+7价的元素 |
| D．无负化合价的元素 |
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列说法中错误的是（ ）
| A．该反应中肼作还原剂 |
| B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ |
| C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 |
| D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
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