已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是
A．分子C与D不能发生化学反应
B．微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
C．固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键
D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）
| A． |
常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5
|
| B． |
7g
|
| C． |
0.1
|
| D． |
5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3
|
以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （）
| A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA |
| B．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA |
| C．在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA |
| D．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA |
在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是（ ）
| A．P1=8P2 | B．P1=4P2 | C．P1=2P2 | D．P1=P2 |
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
| A．2mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 |
C．5 mol·L-1 | D．7.5 mol·L-1 |
粤公网安备 44130202000953号