短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
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一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 |
燃烧热/kJ/mol |
化合物 |
燃烧热/kJ/mol |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2 878.0 |
| 乙烷 |
1 560.8 |
异丁烷 |
2 869.6 |
| 丙烷 |
2 221.5 |
2甲基丁烷 |
3  531.3 |
下列表达正确的是
| A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol |
| B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是
| A．增大压强 | B．减少B的浓度 | C．减少A的浓度 | D．升高温度 |
在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)="0.5" mol/(L·s) B．υ(B)="0.3" mol/(L·s)
C．υ(C)="0.8" mol/(L·s) D．υ(D)="1" mol/(L·s)
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平 衡体系加压后颜色变深 |
| C．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
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